* Natriumionen (Na+)

* bromide-ionen (Br-)

Hier is een uitsplitsing:

1. Oplossing: Nabr is een oplosbare ionische verbinding , wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op watermoleculen. Wanneer NABR aan water wordt toegevoegd, omringen de watermoleculen de Nabr -ionen en trekken ze ze uit het kristalrooster.

2. Dissociatie: Zodra de NABR -ionen van het kristal zijn gescheiden, worden ze omgeven door watermoleculen, waardoor gehydrateerde ionen worden gevormd . Dit proces wordt dissociatie genoemd , en het resulteert in de vorming van vrije Na+ en Br-ionen in oplossing.

De reactie kan worden weergegeven door de volgende vergelijking:

NABR (s) → Na + (aq) + br- (aq)

waar:

* (s) geeft een vaste stof aan

* (aq) geeft een waterige oplossing aan (opgelost in water)

Sleutelpunten:

* De oplossing wordt elektrisch geleidend vanwege de aanwezigheid van vrije ionen.

* De dissociatie is omkeerbaar , wat betekent dat sommige Na+ en BR-ionen opnieuw kunnen combineren om NABR in oplossing te vormen. In een verzadigde oplossing bevordert het evenwicht echter de gedissocieerde vorm.

* De resulterende oplossing is neutraal , omdat noch natriumionen noch bromide -ionen bijzonder zuur of basic zijn.

Daarom, wanneer natriumbromide zich in water bevindt, lost het op en dissocieert het in zijn componentionen, wat resulteert in een heldere, kleurloze oplossing die elektriciteit leidt.