Hier is een uitsplitsing:

* Hydrateren: Een verbinding die watermoleculen bevat in zijn kristalstructuur.

* Hydratatiewater: De watermoleculen die chemisch aan de verbinding zijn gebonden.

* watervrij: Een verbinding die geen water van hydratatie bevat.

Voorbeelden van hydraten:

* koper (ii) sulfaat pentahydraat (cuso₄ · 5h₂o): Deze verbinding bevat vijf watermoleculen gebonden aan elke kopersulfaateenheid.

* Natriumcarbonaatdecahydraat (Na₂co₃ · 10h₂o): Deze verbinding bevat tien watermoleculen gebonden aan elke natriumcarbonaateenheid.

* Epsom -zouten (mgso₄ · 7h₂o): Deze verbinding bevat zeven watermoleculen gebonden aan elke magnesiumsulfaateenheid.

Hoe hydrataten te noemen:

* De naam van de verbinding wordt gevolgd door het voorvoegsel "Hydrate".

* Het voorvoegsel geeft het aantal watermoleculen per formule -eenheid aan.

* Bijvoorbeeld, "Mono" betekent één, "Di" betekent twee, "Tri" betekent drie, enz.

Belangrijke opmerking: Hydraten kunnen hun hydratatwater verliezen wanneer ze worden verwarmd, waardoor een watervrije wordt gevormd verbinding. Dit proces wordt uitdroging genoemd .