Dit is waarom:

* Temperatuur en moleculaire beweging: Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van moleculen. Hogere temperaturen betekenen sneller bewegende moleculen.

* fasen van materie: De verschillende fasen van materie (vaste, vloeistof, gas) worden gedefinieerd door de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen moleculen en hun beweging.

* Normale atmosferische druk: Bij normale atmosferische druk is de druk die wordt uitgeoefend door de atmosfeer op de stof relatief constant. Deze druk speelt een rol bij het bepalen van het kookpunt van een vloeistof, maar het bepaalt de fase niet bij een gegeven temperatuur.

Voorbeeld:

* Water: Bij normale atmosferische druk bestaat water als een vaste stof (ijs) onder 0 ° C, een vloeistof (water) tussen 0 ° C en 100 ° C en een gas (stoom) boven 100 ° C.

Hoewel de druk de fase van een stof kan beïnvloeden (bijvoorbeeld, toenemende druk kan een stof veroorzaken om vloeibaar te maken bij een hogere temperatuur), bij normale atmosferische druk is temperatuur de primaire factor die de fase van materie bepaalt.