Hier is een uitsplitsing:

* concentratie: Wanneer u de concentratie van reactanten verhoogt, verpakt u in wezen meer moleculen in dezelfde ruimte. Dit betekent dat er meer mogelijkheden zijn voor botsingen tussen de reactant -moleculen. Meer botsingen vertalen zich in een grotere kans op succesvolle botsingen (die leiden tot productvorming), wat resulteert in een snellere reactiesnelheid.

* Temperatuur: Het verhogen van de temperatuur geeft moleculen meer kinetische energie, waardoor ze sneller bewegen en vaker botsen. Bovendien betekent de hogere energie ook dat meer botsingen voldoende energie zullen hebben om de activeringsenergiebarrière te overwinnen en producten te vormen. Deze combinatie van verhoogde frequentie en botsingen met hogere energie leidt tot een snellere reactiesnelheid.

In wezen leiden zowel verhoogde concentratie als temperatuur tot frequentere en energieke botsingen, die de drijvende kracht zijn achter chemische reacties.