De gemiddelde massa van alle natuurlijk voorkomende isotopen van een element, uitgedrukt in atomaire massa -eenheden (AMU).

Dit is waarom:

* isotopen: Elementen kunnen verschillende vormen hebben die isotopen worden genoemd. Isotopen van hetzelfde element hebben hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen. Dit betekent dat ze iets verschillende massa's hebben.

* Gemiddelde massa: Atomische massa is het gewogen gemiddelde van de massa van alle isotopen van dat element, rekening houdend met hun relatieve overvloed in de natuur.

* Atomic Mass -eenheden (AMU): Atomische massa wordt uitgedrukt in atomaire massa -eenheden (AMU). Eén AMU wordt gedefinieerd als 1/12e de massa van een koolstof-12-atoom.

Voorbeeld: Koolstof heeft twee hoofdisotopen:koolstof-12 en koolstof-13. Carbon-12 is veel overvloediger, dus de atoommassa van koolstof is dichter bij 12 AMU dan 13 AMU.