1. Identificeer de ionen die in de verbinding aanwezig zijn :Bepaal het kation (positief ion) en het polyatomaire ion (negatief ion) dat in de verbinding aanwezig is.

2. Schrijf de symbolen van de ionen :Gebruik de chemische symbolen voor het kation en het polyatomaire ion. Bijvoorbeeld Na+ voor natriumion, Cl- voor chloride-ion, SO4^2- voor sulfaation, enz.

3. Bepaal de ladingen van de ionen :Controleer de ladingen van de individuele ionen. Polyatomaire ionen hebben meestal een netto negatieve lading, terwijl kationen een netto positieve lading hebben.

4. Breng de kosten in evenwicht :Omdat verbindingen elektrisch neutraal moeten zijn, moet de totale positieve lading van de kationen de totale negatieve lading van de anionen in evenwicht brengen. Pas indien nodig het aantal van elk ion (coëfficiënten) aan om dit evenwicht te bereiken.

5. Schrijf de chemische formule :Combineer de symbolen en coëfficiënten van de ionen om de chemische formule van de verbinding te schrijven. Plaats het polyatomaire ion tussen haakjes als het meer dan één atoom bevat.

Hier zijn een paar voorbeelden:

Natriumchloride (NaCl) :Natriumion (Na+) heeft een lading van +1, en het chloride-ion (Cl-) heeft een lading van -1. Eén Na+-ion en één Cl-ion vormen samen een neutrale verbinding met de chemische formule NaCl.

Calciumsulfaat (CaSO4) :Calciumion (Ca2+) heeft een lading van +2, en het sulfaation (SO4^2-) heeft een lading van -2. Eén Ca2+-ion en één SO4^2--ion vormen samen een neutrale verbinding met de chemische formule CaSO4.

Kaliumnitraat (KNO3) :Kaliumion (K+) heeft een lading van +1, en het nitraation (NO3-) heeft een lading van -1. Eén K+-ion en één NO3-ion vormen samen een neutrale verbinding met de chemische formule KNO3.