Dit is waarom:

* helium (HE): Heeft 2 elektronen in zijn buitenste schaal (1S²). Dit vult volledig de eerste elektronenschaal, waardoor het zeer stabiel is.

* neon (ne): Heeft 8 elektronen in de buitenste schaal (2s² 2p⁶). Dit vult de tweede elektronenschaal volledig, waardoor deze zeer stabiel is.

* xenon (xe): Heeft 8 elektronen in de buitenste schaal (5s² 5p⁶). Hoewel het andere schelpen heeft, is de buitenste vol, waardoor het relatief stabiel is.

Waarom stabiele elektronenconfiguraties belangrijk zijn:

Atomen met stabiele elektronenconfiguraties hebben minder kans om deel te nemen aan chemische reacties. Dit komt omdat ze al een evenwichtige en complete buitenste schaal hebben, zodat ze geen elektronen hoeven te krijgen of te verliezen om stabiliteit te bereiken.

Deze elementen staan ​​bekend als nobele gassen Vanwege hun niet -reactieve aard.