Buffers zijn van nature voorkomende chemicaliën die helpen onze pH-waarde stabiel te houden. Buffers werken door waterstofionen (H+) vrij te geven of te absorberen als reactie op veranderingen in de pH van de oplossing. Dit helpt om de pH van de oplossing binnen een nauw bereik te houden, zelfs als er veranderingen zijn in de concentratie van zuren of basen in de oplossing.

Er zijn veel verschillende soorten buffers, maar enkele van de belangrijkste in het menselijk lichaam zijn:

* Koolzuur/bicarbonaatbuffersysteem: Dit buffersysteem is het belangrijkste in het bloed. Het werkt door koolzuur (H2CO3) om te zetten in bicarbonaationen (HCO3-) en waterstofionen (H+) wanneer de pH van het bloed daalt. Omgekeerd zet het bicarbonaat-ionen en waterstofionen om in koolzuur wanneer de pH van het bloed stijgt.

* Fosfaatbuffersysteem: Dit buffersysteem is belangrijk in de urine en in de cellen. Het werkt door diwaterstoffosfaationen (H2PO4-) om te zetten in waterstoffosfaationen (HPO42-) en waterstofionen (H+) wanneer de pH van de oplossing daalt. Omgekeerd zet het waterstoffosfaationen en waterstofionen om in diwaterstoffosfaationen wanneer de pH van de oplossing stijgt.

* Eiwitbuffersysteem: Dit buffersysteem is belangrijk in cellen en in het bloedplasma. Het werkt door waterstofionen (H+) vrij te geven of te absorberen als reactie op veranderingen in de pH van de oplossing. Eiwitten kunnen waterstofionen afgeven als de pH daalt en waterstofionen absorberen als de pH stijgt.

Buffers zijn essentieel voor het handhaven van de juiste pH van het menselijk lichaam. Zonder buffers zou de pH van het lichaam enorm fluctueren, wat tot ernstige gezondheidsproblemen zou kunnen leiden.