1. De aard van het oplosmiddel:

* viscositeit: Een meer viskeus oplosmiddel (zoals honing) zal opgeloste beweging belemmeren, waardoor diffusie wordt vertraagd. Dit komt omdat moleculen door een dichter, meer resistent medium moeten duwen.

* polariteit: Polariteit van opgeloste stof en oplosmiddelen spelen een belangrijke rol. Polaire opgeloste stoffen (zoals suikers) lossen goed op in polaire oplosmiddelen (zoals water), terwijl niet -polaire opgeloste stoffen (zoals vetten) goed oplossen in niet -polaire oplosmiddelen (zoals olie). Dit komt door de aantrekkelijke krachten tussen vergelijkbare moleculen. Als de opgeloste stof en het oplosmiddel verschillende polariteiten hebben, zal diffusie aanzienlijk langzamer zijn.

2. De aanwezigheid van andere opgeloste stoffen:

* drukte: Als de oplossing al druk is met andere opgeloste stoffen, is er minder ruimte voor de doel opgeloste opgeloste stof. Dit kan leiden tot langzamere diffusie.

* interacties: De aanwezigheid van andere opgeloste stoffen kan interageren met de doelopgeloste opgeloste stof, hetzij aantrekken of afstoten. Deze interacties kunnen de diffusiesnelheid veranderen. Elektrolyten (geladen ionen) kunnen bijvoorbeeld met elkaar interageren, wat hun beweging beïnvloedt.

Het is belangrijk om te onthouden dat dit secundaire factoren zijn, wat betekent dat ze meestal minder significant zijn dan concentratiegradiënt en temperatuur. Ze kunnen echter in bepaalde omstandigheden nog steeds een merkbare impact hebben op de totale diffusiesnelheid.