* Triple Bond: Elk stikstofatoom heeft 5 valentie -elektronen. Om een ​​stabiel octet te bereiken, delen ze drie paren elektronen, die een triple bond vormen . Deze binding is ongelooflijk sterk, waardoor stikstofgas bij kamertemperatuur zeer niet reactief is.

* Niet -polaire covalente binding: De gedeelde elektronen worden gelijkelijk aangetrokken tot beide stikstofatomen vanwege hun vergelijkbare elektronegativiteit. Dit resulteert in een niet -polaire covalente binding , wat betekent dat de elektronen gelijk worden gedeeld.

* stabiel octet: Door drie paren elektronen te delen, bereiken beide stikstofatomen een stabiel octet (acht valentie -elektronen) in hun buitenste schaal.

Samenvattend: Het delen van elektronen tussen twee stikstofatomen resulteert in een zeer stabiel, niet -polair stikstofmolecuul met een drievoudige binding. Deze sterke binding maakt stikstofgas inert en overvloedig in de atmosfeer.