Een zuur is volgens de definitie van Arrhenius een stof die, wanneer opgelost in water, de concentratie waterstofionen (H+) in de oplossing verhoogt. Een base daarentegen is een stof die, wanneer opgelost in water, de concentratie van hydroxide-ionen (OH-) in de oplossing verhoogt.

Zuur:HA (stof) + H2O → H3O+ (hydroniumion) + A- (geconjugeerde base)

Base:B (stof) + H2O → BH+ (conjugaatzuur) + OH- (hydroxide-ion)

Zuur-base-reactie

Wanneer een zuur en een base reageren, combineren de H+-ionen uit het zuur met de OH-ionen uit de base om watermoleculen (H2O) te vormen. Dit proces wordt neutralisatie genoemd. De producten van een neutralisatiereactie zijn een zout (een verbinding bestaande uit positief geladen ionen en negatief geladen ionen) en water.

Arrhenius zuur-base-reactie:zuur (H+ donor) + base (OH-donor) → zout + water (H2O)

Hier is een algemeen voorbeeld van een zuur-base-reactie tussen zoutzuur (HCl) en natriumhydroxide (NaOH):

- Reactanten :HCl (zuur) + NaOH (base)

- Producten :NaCl (zout) + H2O (water)

De reactie kan als volgt worden weergegeven:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Bij deze reactie combineren de H+-ionen uit het HCl met de OH-ionen uit het NaOH om watermoleculen (H2O) te vormen. De overige ionen (Na+ en Cl-) vormen samen het zout natriumchloride (NaCl).