Dit is waarom:

* Structuur: Propyleenglycol heeft een hydroxyl (-OH) groep bevestigd aan elk van zijn koolstofatomen. Deze hydroxylgroepen zijn polair, waarbij het zuurstofatoom een ​​gedeeltelijke negatieve lading draagt ​​en het waterstofatoom met een gedeeltelijke positieve lading.

* waterstofbinding: De waterstofatomen in de hydroxylgroepen kunnen waterstofbruggen vormen met de enige paren elektronen op de zuurstofatomen van aangrenzende propyleenglycolmoleculen. Deze waterstofbruggen zijn relatief sterke intermoleculaire krachten.

* Andere interacties: Hoewel waterstofbinding de dominante kracht is, zijn er ook dipool-dipool-interacties als gevolg van de polariteit van het molecuul, en Londense dispersiekrachten die in alle moleculen aanwezig zijn.

Daarom, hoewel propyleenglycol covalente bindingen in zijn molecuul bevat, is het primaire type binding dat verantwoordelijk is voor de eigenschappen van de waterstofbinding.