1. Solid: Heeft een duidelijke vorm en volume. De deeltjes zijn strak verpakt en trillen in vaste posities.

2. vloeistof: Heeft een duidelijk volume maar neemt de vorm van zijn container aan. De deeltjes zijn dicht bij elkaar, maar kunnen vrij bewegen.

3. Gas: Heeft geen duidelijke vorm of volume en vult de container. De deeltjes zijn ver uit elkaar en bewegen willekeurig.

De chemische eigenschap van een stof die zijn toestand bepaalt, is de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen zijn deeltjes.

* Sterke intermoleculaire krachten: Leiden tot vaste stoffen, waar deeltjes strak bij elkaar worden gehouden.

* Matige intermoleculaire krachten: Leiden tot vloeistoffen, waar deeltjes kunnen bewegen maar nog steeds aantrekkingskracht kunnen ervaren.

* Zwakke intermoleculaire krachten: Leiden tot gassen, waar deeltjes ver uit elkaar liggen en minimale aantrekkingskracht hebben.

factoren die intermoleculaire krachten beïnvloeden:

* Type molecuul: Polaire moleculen hebben sterkere krachten dan niet -polaire moleculen.

* Moleculaire grootte: Grotere moleculen hebben sterkere krachten als gevolg van verhoogd oppervlak.

* Temperatuur: Verhoogde temperatuur verzwakt de intermoleculaire krachten, die de voorkeur geven aan de vloeistof of gastoestand.

* Druk: Verhoogde druk kan deeltjes dichter bij elkaar dwingen, waardoor de vaste of vloeibare toestand wordt begunstigd.