Watergas is een mengsel van koolmonoxide (CO) en waterstof (H2) geproduceerd door de reactie van stoom (H2O) met roodgloeiende koolstof (C). Hier is hoe het is voorbereid:

Het proces:

1. Verwarming cola: Coke, een vorm van koolstof afgeleid van steenkool, wordt verwarmd tot een hoge temperatuur (ongeveer 1000 ° C) in een reactor die een vergasser wordt genoemd .

2. Stoom introduceren: Stoom wordt vervolgens over de roodgloeiende cola geleid.

3. Endotherme reactie: De stoom reageert met de cola in een endotherm reactie (een reactie die warmte absorbeert). Deze reactie produceert koolmonoxide en waterstofgas:

`` `

C (s) + H2O (G) → Co (G) + H2 (G)

`` `

4. Watergasverschuivingsreactie: Het geproduceerde watergas bevat typisch een hogere concentratie CO dan H2. Om de verhoudingen aan te passen, kan het gas worden doorgegeven door een watergasverschuivingsreactor waar de volgende reactie optreedt:

`` `

CO (G) + H2O (G) ⇌ CO2 (G) + H2 (G)

`` `

Deze reactie is een omkeerbaar evenwicht en de verhoudingen van CO en H2 kunnen worden geregeld door de temperatuur en druk aan te passen.

5. zuivering: Het eindproduct is gezuiverd om ongewenste componenten zoals koolstofdioxide (CO2) en zwavelverbindingen te verwijderen.

Gebruik van watergas:

Watergas is een waardevolle industriële brandstof en chemische grondstof. Sommige van zijn belangrijke toepassingen zijn onder meer:

* brandstof voor industriële ovens: Het hoge warmte -gehalte maakt het een efficiënte brandstof.

* Synthesisas: Het is een belangrijk ingrediënt bij de productie van methanol, ammoniak en andere chemicaliën.

* waterstofproductie: Het is een bron van waterstof, die wordt gebruikt in verschillende industriële processen.

Veiligheid:

* toxiciteit: Watergas is giftig vanwege de aanwezigheid van koolmonoxide.

* Vijnbaarheid: Het is een brandbaar gas dat de juiste afhandeling en opslag vereist.

Opmerking: De productie van watergas is de afgelopen jaren gedaald vanwege de beschikbaarheid van efficiëntere en milieuvriendelijke alternatieven.