Dit is waarom:

* stikstof (n2): Stikstof vormt een diatomee molecuul (N2) en bestaat als een gas bij kamertemperatuur. Onder hoge druk en lage temperatuur kan het stollen en een kristalstructuur vormen. De meest voorkomende vorm is alfa-nitrogen , die een kubieke structuur van dichtbij heeft.

* zuurstof (O2): Zuurstof bestaat ook als een diatomee molecuul (O2) en is een gas bij kamertemperatuur. Zuurstof kan echter geen kristalstructuur vormen zoals stikstof onder normale omstandigheden. In plaats daarvan stolt het in een triclinic structuur , die minder symmetrisch en dichter is dan de kubieke structuur van stikstof.

De reden voor dit verschil ligt in de intermoleculaire krachten tussen de moleculen. Stikstof heeft zwakkere Van der Waals -krachten in vergelijking met zuurstof. Deze krachten zijn sterk genoeg om stikstofmoleculen bij elkaar te houden in een kristallijne structuur onder de juiste omstandigheden, maar niet sterk genoeg voor zuurstof.

Samenvattend, hoewel zowel stikstof als zuurstof diatomeeën zijn, leiden hun moleculaire structuren en intermoleculaire krachten tot verschillende gedragingen in hun vaste toestanden. De vaste vorm van zuurstof vertoont niet dezelfde kristalstructuur als stikstof.