Dit is waarom:

* Instabiliteit: Calciumperoxide is een zeer reactieve verbinding die gemakkelijk ontleedt in calciumoxide (CAO) en zuurstofgas (O2). Deze ontleding vindt zelfs bij kamertemperatuur plaats.

* ontledingsproducten: De ontleding van CaO2 wordt thermodynamisch begunstigd, wat betekent dat het energie vrijgeeft en stabieler is in zijn ontbonden vorm.

* beperkte studies: Vanwege de instabiliteit zijn er beperkte studies naar de kristalstructuur van CaO2.

Sommige theoretische berekeningen suggereren echter dat CaO2 mogelijk zou kunnen bestaan ​​in een kristalstructuur vergelijkbaar met de antifluorietstructuur. Deze structuur wordt gekenmerkt door een gezichtsgericht kubisch rooster waar de calciumionen (Ca2+) de hoeken en gezichtscentra bezetten, en de peroxide-ionen (O22-) de tetrahedrale interstitiële locaties bezetten.

Belangrijke opmerking: Het is zeer onwaarschijnlijk dat het CaO2 in een stabiele kristallijne vorm onder normale omstandigheden vindt. Het is vooral bekend als een tijdelijk tussenproduct in verschillende chemische reacties.