Dit is waarom:

* valentie -elektronen: Alkali -metalen bevinden zich in groep 1 van de periodiek systeem. Dit betekent dat ze één hebben valentie -elektron in hun buitenste schaal.

* octetregel: De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie van acht elektronen in hun buitenste schaal te bereiken.

* Een elektron verliezen: Door hun enkele valentie -elektron te verliezen, bereiken alkali -metalen de elektronenconfiguratie van het edelgas in de vorige periode. Deze configuratie heeft een volledig octet in de buitenste schaal, waardoor het atoom stabiel is.

Voorbeeld: Natrium (NA) heeft één valentie -elektron. Wanneer het dit elektron verliest, wordt het een positief geladen ion (Na+) met dezelfde elektronenconfiguratie als de Noble Gas Neon (NE), die een volledig octet heeft.