Eigenschappen van metalen, niet -metalen en metalloïden:

Hier is een uitsplitsing van de eigenschappen van metalen, niet -metalen en metalloïden:

metalen:

* Fysieke eigenschappen:

* glanzend: De meeste metalen hebben een glanzende of glanzende uitstraling.

* kneedbaar: Ze kunnen worden gehamerd of in verschillende vormen worden gedrukt zonder te breken.

* ductiel: Ze kunnen in draden worden getrokken.

* Goede geleiders van warmte en elektriciteit: Dit is de reden waarom metalen worden gebruikt in elektrische bedrading, kookgerei en andere applicaties.

* Hoog smelten- en kookpunten: De meeste metalen hebben hoge smelt- en kookpunten, behalve Mercurius (HG).

* vast bij kamertemperatuur: De meeste metalen zijn vast bij kamertemperatuur, behalve kwik (Hg), wat een vloeistof is.

* dicht: Metalen zijn over het algemeen dicht, wat betekent dat ze een hoge massa per volume -eenheid hebben.

* chemische eigenschappen:

* reageren met zuren: Veel metalen reageren met zuren om waterstofgas te produceren.

* Vorm positieve ionen (kationen): Metalen verliezen meestal elektronen en vormen positieve ionen.

* zijn meestal reducerende middelen: Ze doneren elektronen in chemische reacties.

Niet -metalen:

* Fysieke eigenschappen:

* saai: Niet -metalen missen het glanzende uiterlijk van metalen.

* bros: Ze breken gemakkelijk wanneer ze worden gehamerd of ingedrukt.

* Slechte warmtegeleiders van warmte en elektriciteit: Niet -metalen zijn goede isolatoren.

* Laag smelt- en kookpunten: Niet -metalen hebben over het algemeen lagere smelt- en kookpunten in vergelijking met metalen.

* variabele staten van materie bij kamertemperatuur: Niet -metalen bestaan ​​als vaste stoffen, vloeistoffen en gassen bij kamertemperatuur.

* Lage dichtheid: Niet -metalen zijn over het algemeen minder dicht dan metalen.

* chemische eigenschappen:

* reageren met metalen: Niet -metalen reageren met metalen om ionische verbindingen te vormen.

* Vorm negatieve ionen (anionen): Niet -metalen hebben de neiging elektronen te krijgen en negatieve ionen te vormen.

* meestal oxiderende middelen: Ze krijgen elektronen in chemische reacties.

metalloïden (semimetalen):

* Fysieke eigenschappen:

* variabele: Metalloïden hebben eigenschappen die ergens tussen metalen en niet -metalen vallen. Ze kunnen glanzend of saai zijn, en hun geleidbaarheid kan variëren afhankelijk van de specifieke metalloïde.

* chemische eigenschappen:

* variabele: Metalloïden kunnen kenmerken van zowel metalen als niet -metalen vertonen, afhankelijk van de situatie.

* halfgeleiders: Metalloïden zijn vaak halfgeleiders, wat betekent dat ze elektriciteit beter leiden dan niet -metalen maar niet zo goed als metalen. Deze eigenschap maakt ze uiterst nuttig in elektronica.

Voorbeelden:

* metalen: IJzer (Fe), koper (Cu), goud (au), zilver (Ag), aluminium (AL)

* niet -metalen: Zuurstof (O), stikstof (N), chloor (CL), koolstof (C), zwavel (S)

* metalloïden: Silicium (SI), Germanium (GE), Arseen (As), Antimony (SB), Boron (B)

Opmerking: Er zijn uitzonderingen op deze generalisaties. Sommige metalen zijn bijvoorbeeld bros en sommige niet -metalen zijn glanzend. Deze grafiek biedt een algemeen overzicht van de eigenschappen van metalen, niet -metalen en metalloïden.