Dit is hoe de eigenschappen van edelgassen veranderen als je de groep afloopt:

* Atomaire grootte neemt toe: Naarmate je de groep afloopt, neemt het aantal elektronenschalen toe, wat leidt tot grotere atoomstralen.

* kookpunt neemt toe: Hoe groter het atoom, hoe sterker de dispersie van Londen tussen hen, resulterend in hogere kookpunten.

* Dichtheid neemt toe: Grotere atomen hebben meer massa verpakt in een groter volume, wat leidt tot verhoogde dichtheid.

* reactiviteit neemt in het algemeen af: De edelgassen zijn al erg niet -reactief vanwege hun volledige buitenste elektronenschalen. Deze trend gaat door de groep, waardoor de zwaardere edelgassen nog minder reactief zijn.

Het is belangrijk op te merken dat hoewel de reactiviteit van edelgassen erg laag is, ze nog steeds kunnen deelnemen aan chemische reacties onder extreme omstandigheden. Xenon kan bijvoorbeeld verbindingen vormen met fluor en zuurstof.

Samenvatting:

Terwijl je naar beneden gaat, groep 0 (edelgassen):

* Atomen worden groter

* Kookpunten nemen toe

* Dichtheid neemt toe

* Reactiviteit neemt in het algemeen af