1. Teken de Lewis -structuur

* Tel valentie -elektronen: H (1), CL (7), O (6) x 3 =26 Valentie -elektronen

* centraal atoom: CL is het minst elektronegatieve atoom en zal het centrale atoom zijn.

* Verbind atomen: Sluit CL aan op elk O -atoom en één O -atoom met het H -atoom.

* Voltooi octetten: Plaats resterende elektronen rond de O -atomen om hun octetten te voltooien. De CL -atoom heeft ook een compleet octet.

De Lewis -structuur ziet er zo uit:

`` `

O

/ \

H - O - Cl - O

\

O

`` `

2. Bepaal de geometrie van de elektronenparen

* Tel elektronengroepen: CL heeft 4 elektronengroepen (3 enkele bindingen en 1 dubbele binding)

* geometrie van elektronenparen: 4 elektronengroepen resulteren in een geometrie van tetraëdrische elektronenparen.

3. Bepaal de moleculaire geometrie

* Beschouw eenzame paren: CL heeft één eenzaam paar.

* Moleculaire geometrie: Het enige paar stoot de bindingsparen af ​​en duwt ze dichter bij elkaar. Dit resulteert in een trigonale piramidale moleculaire geometrie.

Daarom is de moleculaire geometrie van HCLO3 trigonale piramidale.