Hier is een uitsplitsing:

* excitatie: Wanneer een atoom energie absorbeert (van warmte, licht of andere bronnen), springen de elektronen van hun grondtoestand naar hogere energieniveaus. Dit wordt excitatie genoemd.

* De-excitatie: De opgewonden elektronen zijn onstabiel en willen terugkeren naar hun lagere energieniveaus. Om dit te doen, geven ze de geabsorbeerde energie vrij in de vorm van licht.

* emissiespectrum: Het uitgezonden licht bestaat uit specifieke golflengten (kleuren) die overeenkomen met de energieverschillen tussen de energieniveaus van het elektron. Dit unieke patroon van golflengten is het emissiespectrum van het atoom.

Zie het zo:

* Stel je een ladder voor: De sporten van de ladder vertegenwoordigen energieniveaus.

* Een elektron beklimt de ladder: Het absorbeert energie en springt naar een hogere sport.

* Het elektron valt terug naar beneden: Het geeft energie vrij in de vorm van licht terwijl het afdaalt naar lagere sports.

Elke "stap" naar beneden de ladder geeft een specifieke kleur van het licht vrij en draagt ​​bij aan het unieke emissiespectrum van het atoom.