Dit is waarom:

* vaste stoffen: De concentratie van een vaste stof is in wezen de dichtheid, die een vaste waarde is onder een bepaalde reeks voorwaarden. De hoeveelheid stevige aanwezigen verandert de concentratie niet, dus het heeft geen invloed op het evenwicht.

* vloeistoffen: Net als vaste stoffen is de concentratie van een zuivere vloeistof ook constant onder specifieke omstandigheden. De concentratie zuiver water is bijvoorbeeld altijd 55,5 M.

Beschouw een voorbeeld:

De evenwichtsreactie voor het oplossen van calciumcarbonaat in water:

`` `

Caco3 (s) <=> ca²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

`` `

De evenwichtsuitdrukking voor deze reactie is:

`` `

K =[ca²⁺] [co₃²⁻]

`` `

U zult merken dat CACO3 (s) niet in de uitdrukking is opgenomen. Dit komt omdat de concentratie van vaste CACO3 constant blijft, ongeacht hoeveel CACO3 aanwezig is.

Sleutelpunten:

* heterogeen evenwicht: Dit verwijst naar een evenwicht met stoffen in verschillende fasen (vaste, vloeistof, gas).

* Homogeen evenwicht: Dit verwijst naar een evenwicht met stoffen in dezelfde fase.

Samenvattend: Het opnemen van vaste stoffen en vloeistoffen in evenwichtsuitdrukkingen zou ze afhankelijk maken van de hoeveelheid aanwezige stof, die niet de ware aard van het evenwicht in heterogene systemen weerspiegelt.