- Waterstof (H) heeft in de meeste verbindingen doorgaans een oxidatiegetal van +1, behalve in metaalhydriden waar dit -1 kan zijn. In dit geval geven we er +1 aan.

- Zuurstof (O) heeft in verbindingen doorgaans een oxidatiegetal van -2.

- Fosfor (P) is het centrale atoom, dus het oxidatiegetal is variabel en moet worden bepaald.

Met behulp van de volgende formule kunnen we het oxidatiegetal van P berekenen:

\(Lading\ van\ het\ molecuul =\som (Oxidatie\aantallen\ van\individuele\ atomen\maal hun\ respectieve\tellingen) \)

De lading van H3PO2 is 0 omdat het een neutraal molecuul is.

De toegewezen oxidatienummers invoeren:

\( 0 =(3 \maal +1) + (2 \maal -2) + (1 \maal Oxidatie\ aantal\ van\ P) \)

Vereenvoudiging van de vergelijking:

\( 0 =+3 -4 + Oxidatie\ aantal\ van\ P \)

\( Oxidatie\ aantal\ van\ P =+4 -3 =+1\)

Daarom is het oxidatiegetal van fosfor in H3PO2 +1.