* Atomische structuur: Fluor (F) is een niet-metaal in groep 17 (ook bekend als de halogenen) van het periodiek systeem. Het heeft 9 protonen en 9 elektronen in zijn neutrale toestand.

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een ​​stabiele configuratie van 8 elektronen in hun buitenste schaal (valentieschaal) te bereiken. Dit wordt de Octet -regel genoemd.

* een elektron winnen: Fluor, met 7 elektronen in zijn valentieschaal, moet nog een elektron krijgen om zijn octet te voltooien. Wanneer het dit elektron wint, wordt het een fluoride-ion (F-).

* opladen: Omdat het fluoride -ion één extra elektron heeft gekregen, heeft het nog een negatieve lading dan positieve ladingen. Dit resulteert in een netto lading van -1.

Samenvattend: Het fluoride -ionen krijgt een negatieve lading omdat het een elektron krijgt om de octetregel te vervullen en stabiliteit te bereiken.