* Atomische massa is niet alleen neutronen: De atomaire massa van een atoom wordt voornamelijk bepaald door het aantal protonen en neutronen in zijn kern.

* protonen bepalen het element: Het aantal protonen definieert het element. Alle atomen met 6 protonen zijn bijvoorbeeld koolstofatomen, ongeacht hun aantal neutronen.

* isotopen: Atomen van hetzelfde element kunnen verschillende aantallen neutronen hebben. Dit worden isotopen genoemd.

Om de atoommassa te berekenen, moet u weten:

1. Het aantal protonen (atoomnummer): Dit vertelt je het element.

2. Het aantal neutronen: Je hebt dit verstrekt (16).

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat het atoom met 16 neutronen ook 8 protonen heeft. Dit betekent dat het een zuurstofatoom is (zuurstof heeft 8 protonen). De geschatte atoommassa zou zijn:

* 8 protonen (elk 1 atomaire massa -eenheid) + 16 neutronen (elk 1 atomaire massa -eenheid) =24 atomaire massa -eenheden (AMU)

Belangrijke opmerking: De atomaire massa op het periodiek systeem is een gemiddelde van alle isotopen van een element. Het is niet de exacte massa van een enkele isotoop.