* Vorm: Het centrale siliciumatoom heeft zes fluoratomen eromheen en vormen een octaëdrische vorm. Deze vorm is symmetrisch.

* elektronegativiteit: Fluor is veel elektronegatiefer dan silicium. Dit betekent dat elk fluoratoom elektronendichtheid naar zichzelf trekt, waardoor een dipoolmoment ontstaat binnen elke Si-F-binding. Vanwege de symmetrische octaëdrische vorm annuleren deze individuele dipoolmomenten elkaar echter.

* Netto dipoolmoment: Omdat de individuele dipoolmomenten annuleren, heeft het molecuul als geheel een netto dipoolmoment van nul.

Daarom is SIF6 2- niet-polair.