Dit is waarom:

* Niet -polaire moleculen een gelijkmatige verdeling van elektronen hebben, wat betekent dat ze geen gedeeltelijke positieve of negatieve ladingen hebben.

* polaire moleculen een ongelijke verdeling van elektronen hebben, waardoor gedeeltelijke positieve en negatieve ladingen ontstaan.

Niet -polaire stoffen interactie met elkaar via zwakke Van der Waals -krachten. Deze krachten komen voort uit tijdelijke fluctuaties in elektronenverdeling, die vaker tussen vergelijkbare moleculen optreden.

Polaire stoffen interactie met sterkere dipool-dipoolkrachten of waterstofbruggen.

Aangezien niet -polaire moleculen geen sterke interacties met polaire moleculen kunnen vormen, zullen ze niet oplossen in polaire stoffen.

Voorbeelden van niet -polaire stoffen die oplossen in andere niet -polaire stoffen:

* olie in benzine

* vet in kerosine

* Wax in terpentijn

Sleutelpunt: Het is belangrijk om te onthouden dat de regel "zoals oplost zoals" een generalisatie is. Er zijn uitzonderingen en sommige niet -polaire stoffen kunnen een kleine mate van oplosbaarheid vertonen in polaire stoffen.