De snelheid van solvatatie, het chemisch oplossen van de ene stof door de andere, hangt af van wat de stoffen zijn en van verschillende andere factoren zoals roeren. Omdat alle reactiesnelheden van chemicaliën gekoppeld zijn aan de temperatuur, zal het verlagen van de temperatuur van een solvatiereactie de snelheid verlagen, terwijl alle andere factoren gelijk zijn.

Oplossingsreacties -

Oplossingsreacties komen voor wanneer de moleculen van twee stoffen mengen, volledig of onvolledig. Wanneer een stof niet oplost, blijft deze als een vaste klont of een afzonderlijke laag vloeistof naast het oplosmiddel, zoals gebeurt met olie en water. In het algemeen geldt het principe "zoals oplossen zoals" van toepassing is op solvatatie; polaire moleculen, zoals water, lossen andere op, waaronder alcohol. Niet-polaire moleculen, zoals naftaleen, mengen goed met andere, zoals benzeen.

Snelheid van solva- tie en hitte

Solvatie gebeurt niet onmiddellijk, maar met een snelheid bepaald door het type en hoeveelheden van de betrokken stoffen, de temperatuur en hoe verzadigd de oplossing wordt. Naarmate een oplossing meer verzadigd raakt, vertraagt ​​de reactie van de oplossing. Voor stoffen die marginaal of langzaam oplossen, kunnen chemici de solvatatiesnelheid verhogen door de oplossing te verwarmen.

Arrhenius-vergelijking

Een formule die de Arrhenius-vergelijking wordt genoemd, relateert wiskundig de snelheid van een chemische reactie aan temperatuur . In een notendop is de relatie exponentieel, waarbij een reactie heel langzaam vertraagt ​​als de temperatuur daalt, maar snel stijgt als de temperatuur stijgt. De vergelijking werkt voor een verscheidenheid aan chemische acties, waaronder solvatatie, en geeft duidelijk de rol aan van de temperatuur in de reactiesnelheid.

Limiet voor afkoeling voor snelheidsveranderingen

U kunt de oplossnelheid verlagen door koeling de oplossing, maar de techniek werkt alleen tot het punt waarop de oplossing bevriest; dan stopt het volledig. Koelen wordt ook gecompliceerd door het feit dat sommige solvatatiereacties warmte produceren en sommige het verbruiken. Als een exotherme reactie in evenwicht is en u deze in geringe mate afkoelt, kunt u de solvatatie zelfs versnellen omdat de lagere temperatuur de productie van meer warmte mogelijk maakt.