Dit is waarom:

* vervanging op verschillende posities: Een substituent kan zich hechten aan een van de zes koolstofatomen in benzeen. Vanwege de symmetrie van de benzeenring worden sommige posities echter als "equivalent" beschouwd.

* ortho, meta en para -isomeren: Afhankelijk van de relatieve posities van de substituent en een tweede substituent (indien aanwezig), kunt u drie verschillende isomeren krijgen:

* ortho (o): De substituenten zijn op aangrenzende koolstofatomen (1,2 posities).

* meta (m): De substituenten worden gescheiden door één koolstofatoom (1,3 posities).

* para (p): De substituenten bevinden zich aan weerszijden van de ring (1,4 posities).

Voorbeeld:

Overweeg de monosubstitutie van benzeen met een chlooratoom (chloorbenzeen). Dit kan drie verschillende isomeren geven:

* ortho-chloorbenzeen

* meta-chloorbenzeen

* para-chloorbenzeen

Daarom kan benzeen meerdere isomeren vormen voor de meeste monosubstitueerde producten, zelfs als de substituent zelf hetzelfde is.