De vorm van NOCl kan het beste worden omschreven als een trigonale piramide. Het molecuul heeft drie atomen gebonden aan het stikstofatoom, waardoor een tetraëdrische elektronenpaargeometrie ontstaat. Eén van deze elektronenparen is echter een eenzaam paar, dat de andere drie atomen dichter bij elkaar duwt, waardoor een piramidevorm ontstaat.

Bondhoek van NOCl

De bindingshoek van NOCl is ongeveer 107 graden. Dit is iets minder dan de ideale tetraëdrische bindingshoek van 109,5 graden, vanwege de aanwezigheid van het eenzame elektronenpaar op het stikstofatoom. Het eenzame elektronenpaar neemt een aanzienlijke hoeveelheid ruimte in beslag, waardoor de drie gebonden atomen dichter bij elkaar worden gedrukt en de bindingshoeken kleiner worden.

Hier is een visualisatie van de vorm en bindingshoek van NOCl:

[Afbeelding van een trigonale piramide met een eenzaam elektronenpaar op het stikstofatoom]

De drie atomen gebonden aan het stikstofatoom (zuurstof, chloor en het andere chloor) zijn gerangschikt in een driehoekige piramidevorm, waarbij het eenzame elektronenpaar de vierde hoek inneemt. De bindingshoeken tussen de stikstof en de drie gebonden atomen zijn ongeveer 107 graden.