Hier is de elektronenconfiguratie van chloor:

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

Hier is een uitsplitsing:

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft twee elektronen in het S -orbitaal.

* 2S²: Het tweede energieniveau (n =2) heeft twee elektronen in het S -orbitaal.

* 2p⁶: Het tweede energieniveau (n =2) heeft zes elektronen in het P -orbitaal.

* 3S²: Het derde energieniveau (n =3) heeft twee elektronen in het s orbitaal.

* 3P⁵: Het derde energieniveau (n =3) heeft vijf elektronen in het P -orbitaal.

U kunt dit ook vertegenwoordigen met behulp van de edelgasafschande:

[NE] 3S² 3P⁵

Dit geeft aan dat chloor dezelfde binnenste elektronenconfiguratie heeft als neon (1S² 2S² 2P⁶) en voegt vervolgens de resterende elektronen toe in het derde energieniveau.