* atomen met acht valentie -elektronen zijn stabiel: Dit is waar, dankzij de octetregel. Het hebben van een volledige buitenste schaal van acht elektronen maakt ze zeer niet -reactief.

* Ze vormen niet gemakkelijk verbindingen: Omdat ze al stabiel zijn, reageren ze niet gemakkelijk met andere atomen om verbindingen te vormen. Nobele gassen, zoals helium (HE), neon (NE) en argon (AR), zijn hier uitstekende voorbeelden van. Ze bestaan ​​als afzonderlijke atomen en zijn zeer niet -reactief.

Er zijn echter enkele uitzonderingen:

* Sommige elementen in het p-blok kunnen verbindingen vormen: Elementen zoals zuurstof (O) en zwavel (s) kunnen in sommige verbindingen meer dan acht valentie -elektronen hebben. Dit komt door de aanwezigheid van uitgebreide octetten, waar de valentie-elektronen D-orbitalen kunnen bezetten.

* elementen kunnen elektronen winnen of verliezen: Sommige elementen kunnen elektronen verkrijgen of verliezen om een ​​volledige buitenste schaal van acht te bereiken. Dit is hoe ionische verbindingen worden gevormd. Natrium (NA) verliest bijvoorbeeld een elektron om Na+te worden, terwijl chloor (CL) een elektron krijgt om Cl- te worden.

Samenvattend: Hoewel atomen met acht valentie -elektronen stabiel zijn en minder snel verbindingen vormen, kunnen ze deelnemen aan reacties, vooral die waarbij het octet wordt uitgebreid of ionische bindingen vormen.