1. Onvolledige reacties:

* Niet alle reactanten worden omgezet in producten: Sommige van de oorspronkelijke reactanten blijven niet -gereageerd.

* evenwicht: Deze toestand is dynamisch, wat betekent dat de voorwaartse en omgekeerde reacties met dezelfde snelheid plaatsvinden. Het is niet zo dat de reactie stopt; Het is dat de snelheden van de voorwaartse en omgekeerde reacties gelijk zijn.

2. Factoren die het evenwicht beïnvloeden:

* Temperatuur: Het veranderen van de temperatuur kan de voorwaartse of omgekeerde reactie bevorderen, waardoor het evenwichtspunt verschuift.

* concentratie: Het toevoegen van meer reactanten zal de reactie op productvorming duwen en vice versa.

* Druk: Voor reacties met gassen kan het veranderen van de druk de evenwichtspositie beïnvloeden.

3. Voorbeelden:

* Omkeerbare reacties: Veel chemische reacties zijn omkeerbaar, wat betekent dat ze in beide richtingen kunnen doorgaan. De reactie tussen waterstof en jodium om waterstofjodide te vormen bereikt bijvoorbeeld evenwicht wanneer wat waterstof en jodium niet -gereageerd blijven.

* Onvolledige verbranding: Het verbranden van brandstof in een beperkte zuurstoftoevoer kan leiden tot onvolledige verbranding, waardoor koolmonoxide en roets samen met koolstofdioxide worden geproduceerd.

4. Gevolgen:

* opbrengst: Onvolledige reacties leiden tot een lagere opbrengst van gewenste producten.

* onzuiverheden: Niet -gereageerde reactanten kunnen als onzuiverheden fungeren en de zuiverheid en eigenschappen van het eindproduct beïnvloeden.

* omkeerbaarheid: Evenwichtstoestanden maken de reactie omkeerbaar, wat betekent dat u mogelijk de omstandigheden moet aanpassen om de reactie verder naar voltooiing te sturen.

In wezen, wanneer een chemische verandering niet tot voltooiing gaat, betekent dit dat de reactie een dynamische balans heeft bereikt waarbij de snelheid van de voorwaartse reactie gelijk is aan de snelheid van de omgekeerde reactie. Deze evenwichtstoestand beïnvloedt de opbrengst, zuiverheid en omkeerbaarheid van de reactie.