* Elektronenconfiguratie: Magnesium (mg) heeft een elektronenconfiguratie van 1S² 2S² 2P⁶ 3S². De buitenste schaal (3s) heeft slechts twee elektronen.

* octetregel: Atomen streven ernaar om een ​​stabiele configuratie te bereiken met een volledige buitenste schaal van elektronen, meestal acht (de octetregel).

* ionisatie: Door zijn twee 3S -elektronen te verliezen, wordt magnesium een ​​positief geladen ion (mg²⁺). De resterende elektronenconfiguratie is 1S² 2S² 2P⁶, die hetzelfde is als neon, een edelgas met een volledige buitenste schaal.

* stabiliteit: Deze volledige buitenste schaal is extreem stabiel, waardoor het magnesiumion minder reactief en stabieler wordt dan het neutrale magnesiumatoom.

Samenvattend:

Door twee elektronen te verliezen, kunnen magnesium de stabiele elektronenconfiguratie van een edelgas bereiken, wat resulteert in een stabielere toestand.