Dit is waarom:

* Definitie van Triple Point: Het drievoudige punt is de specifieke temperatuur en druk waarbij een stof tegelijkertijd in alle drie de fasen kan bestaan:vaste, vloeistof en gas.

* Fasediagrammen: Drievoudige punten worden weergegeven op fasediagrammen. Deze diagrammen tonen de verschillende fasen van een stof als functie van druk en temperatuur.

* stoffen zonder drievoudige punten: Sommige stoffen ontleden of ondergaan chemische reacties voordat ze een punt bereiken waar ze in alle drie de fasen kunnen bestaan. Sommige stoffen kunnen bijvoorbeeld in andere stoffen ontleden voordat ze een drievoudige punt bereiken, of ze kunnen een chemische reactie ondergaan die hun samenstelling volledig verandert.

* Voorbeelden: Stoffen die mogelijk geen drievoudig punt hebben, zijn onder meer:

* Veel organische verbindingen: Ze kunnen ontleden voordat ze hun drievoudige punt bereiken.

* Sommige ionische verbindingen: Ze kunnen chemische reacties ondergaan voordat ze hun drievoudige punt bereiken.

Samenvattend: Hoewel de meeste stoffen een drievoudig punt hebben, zijn er enkele uitzonderingen, vooral voor degenen die vatbaar zijn voor ontleding of chemische reacties onder bepaalde omstandigheden.