* Groep 1:Alkali metalen (LI, NA, K, RB, CS, FR) - Deze metalen hebben slechts één valentie -elektron, waardoor ze zeer reactief zijn. Ze verliezen dit elektron gemakkelijk om +1 kationen te vormen, die krachtig reageren met water, zuurstof en andere niet -metalen.

* Groep 2:Alkaline Earth Metals (BE, MG, CA, SR, BA, RA) - Deze metalen hebben twee valentie -elektronen en zijn ook zeer reactief, hoewel minder dan alkali -metalen. Ze reageren gemakkelijk met water en zuurstof en vormen +2 kationen.

Andere groepen met opmerkelijke reactiviteit:

* Groep 17:Halogenens (F, CL, Br, I, AT) - Deze niet -metalen hebben zeven valentie -elektronen en zijn zeer reactief. Ze krijgen gemakkelijk één elektron om -1 anionen te vormen, die krachtig reageren met metalen en andere niet -metalen.

* Groep 16:Chalcogens (O, S, SE, TE, PO) - Deze niet -metalen hebben zes valentie -elektronen en zijn minder reactief dan halogenen maar nog steeds zeer reactief. Ze krijgen gemakkelijk twee elektronen om -2 anionen te vormen.

Het is belangrijk op te merken dat reactiviteit een relatief concept is en zelfs binnen een groep verandert de reactiviteit. Fluor (F) is bijvoorbeeld het meest reactieve halogeen, terwijl astatine (AT) het minst reactief is.