Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Lithium heeft de hoogste elektronegativiteit onder de alkali -metalen. Dit betekent dat het een sterkere greep heeft op zijn valentie -elektron, waardoor het minder kans is om het te verliezen en een positief ion te vormen.

* ionisatie -energie: Lithium heeft de hoogste ionisatie -energie in groep 1. Dit betekent dat het meer energie vereist om een ​​elektron uit de buitenste schaal te verwijderen.

* reactiviteitstrends: De reactiviteit neemt toe naarmate je naar beneden gaat, groep 1. Dit komt omdat de atomaire straal toeneemt, wat betekent dat het valentie -elektron verder van de kern is en gemakkelijker te verwijderen is.

Hoewel lithium nog steeds als een reactief metaal wordt beschouwd, is het het minst reactief onder de alkali -metalen.