De wet van behoud van massa stelt dat in een gesloten systeem de totale massa van de reactanten vóór een chemische reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten na de reactie. Een evenwichtige chemische reactie toont dit principe door:

* die de chemische formules weergeeft: De chemische formules in een evenwichtige vergelijking vertegenwoordigen nauwkeurig de atomen en moleculen die bij de reactie betrokken zijn.

* Het handhaven van gelijke getallen van elk type atoom: De coëfficiënten voor elke chemische formule zorgen ervoor dat hetzelfde aantal atomen van elk element aanwezig zijn aan beide zijden van de vergelijking.

Hier is een eenvoudig voorbeeld:

De verbranding van methaan (CH4) met zuurstof (O2) produceert koolstofdioxide (CO2) en water (H2O).

Onevenwichtige vergelijking:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

Balanced vergelijking:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Verklaring:

* reactanten: Aan de linkerkant hebben we één koolstofatoom (C), vier waterstofatomen (H) en twee zuurstofatomen (O).

* Producten: Aan de rechterkant hebben we ook één koolstofatoom (C), vier waterstofatomen (H) en vier zuurstofatomen (O).

Door de vergelijking in evenwicht te brengen, zorgen we ervoor dat hetzelfde aantal van elk atoomtype aan beide zijden bestaat. Dit betekent dat de totale massa van de reactanten (methaan en zuurstof) gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten (koolstofdioxide en water). Er worden geen atomen verloren of gewonnen tijdens de reactie, alleen herschikt, wat de wet van behoud van massa bevestigt.