Oplossing opgeloste stof in polaire en niet -polaire oplosmiddelen:

Het belangrijkste principe voor het oplossen van opgeloste stof is het "zoals oplost zoals" regel. Dit betekent dat polaire opgeloste stoffen het beste oplossen in polaire oplosmiddelen , en niet -polaire opgeloste stoffen lossen het beste op in niet -polaire oplosmiddelen .

Polaire oplosmiddelen:

* Structuur: Bevatten moleculen met ongelijk verdeelde elektronendichtheid, waardoor gedeeltelijke positieve ontstaat en gedeeltelijke negatieve ladingen op verschillende delen van het molecuul.

* Voorbeelden: Water (h₂o), ethanol (ch₃ch₂oh), aceton (ch₃coch₃).

* opgeloste interactie: Polaire opgeloste stoffen hebben polaire bindingen of functionele groepen die kunnen interageren met de gedeeltelijke ladingen van de polaire oplosmiddelmoleculen door dipool-dipool interacties of waterstofbinding . Deze interactie verzwakt de krachten die de opgeloste moleculen bij elkaar houden, waardoor ze kunnen oplossen.

Niet -polaire oplosmiddelen:

* Structuur: Bevatten moleculen met gelijkmatig verdeelde elektronendichtheid, wat resulteert in geen permanente gedeeltelijke ladingen .

* Voorbeelden: Hexaan (c₆h₁₄), tolueen (c₇h₈), olie.

* opgeloste interactie: Niet -polaire opgeloste stoffen hebben ook niet -polaire bindingen of functionele groepen. Deze moleculen interageren met de niet -polaire oplosmiddelmoleculen door London dispersiekrachten , dit zijn zwakke attracties die voortvloeien uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling.

Inzicht in "Like Lost Like":

* Polar-polar: De sterke interacties tussen polaire moleculen stellen hen in staat om de krachten te overwinnen die de opgeloste moleculen bij elkaar houden, wat leidt tot oplossing.

* nonpolar-nonpolar: Hoewel de disperstroepen in Londen zwakker zijn, zijn ze nog steeds belangrijk in niet -polaire omgevingen. De vergelijkbare zwakke interacties tussen niet -polaire opgeloste stof en oplosmiddelmoleculen zorgen voor oplossing.

* Polar-Nonpolar: Het verschil in interactiesterkten voorkomt significante interactie tussen polaire en niet -polaire moleculen, wat resulteert in slechte oplosbaarheid.

Uitzonderingen en overwegingen:

* Amfiphilische moleculen: Sommige moleculen hebben zowel polaire als niet -polaire gebieden (bijv. Soap, fosfolipiden). Deze moleculen kunnen fungeren als oppervlakteactieve stoffen , het mogelijk maken van het mengen van polaire en niet -polaire stoffen.

* Oplosbaarheid en temperatuur: Toenemende temperatuur verhoogt in het algemeen de oplosbaarheid voor zowel polaire als niet -polaire opgeloste stoffen.

* Druk: Druk kan de oplosbaarheid van gassen in vloeistoffen beïnvloeden, maar het effect ervan op vaste opgeloste opgeloste stoffen is te verwaarlozen.

Conclusie, het begrijpen van de "zoals oplost zoals" -regel en de soorten interacties tussen opgeloste stoffen en oplosmiddelen is cruciaal voor het voorspellen en verklaren van oplosbaarheid.