$$2Al(s) + 3H_2SO_4(aq) → Al_2(SO_4)_3(aq) + 3H_2(g)$$

Uitleg:

Aluminium is een reactief metaal en reageert met verdund zwavelzuur om aluminiumsulfaat en waterstofgas te produceren. De reactie is exotherm, wat betekent dat er warmte vrijkomt. Het waterstofgas dat bij de reactie ontstaat, is brandbaar en kan als brandstof worden gebruikt. Aluminiumsulfaat is een witte, kristallijne vaste stof die oplosbaar is in water. Het wordt gebruikt in een verscheidenheid aan toepassingen, waaronder het maken van papier, waterzuivering en als bijtmiddel bij het verven.

De reactie tussen aluminium en verdund zwavelzuur kan worden opgesplitst in twee halfreacties:

Oxidatiehalfreactie:

$$2Al(s) → 2Al^{3+}(aq) + 6e^-$$

Reductie-halfreactie:

$$6H^+ (aq) + 6e^- → 3H_2(g)$$

De totale reactie is de som van de twee halfreacties:

$$2Al(s) + 6H^+(aq) → 2Al^{3+}(aq) + 3H_2(g)$$

Deze reactie is een voorbeeld van een redoxreactie, waarbij de ene stof wordt geoxideerd (elektronen verliest) en een andere stof wordt gereduceerd (elektronen wint). In dit geval wordt aluminium geoxideerd en wordt waterstof gereduceerd.