Fluor heeft een hogere elektronegativiteit dan broom, wat betekent dat het een sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen. Dit maakt het moeilijker om een ​​elektron uit fluor te verwijderen dan uit broom.

Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Hoe elektronegatiever een atoom is, hoe sterker het elektronen aantrekt. De elektronegativiteit neemt over een bepaalde periode van links naar rechts toe en neemt af in de loop van de groep.

Fluor bevindt zich in de rechterbovenhoek van het periodiek systeem en heeft dus de hoogste elektronegativiteit van alle elementen. Broom bevindt zich op de tweede rij en heeft dus een lagere elektronegativiteit dan fluor.

Het verschil in elektronegativiteit tussen fluor en broom wordt weerspiegeld in hun ionisatie-energieën. De ionisatie-energie is de energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen. Hoe hoger de ionisatie-energie, hoe moeilijker het is om een ​​elektron te verwijderen.

De ionisatie-energie van fluor is 1680 kJ/mol, terwijl de ionisatie-energie van broom 1140 kJ/mol is. Dit verschil in ionisatie-energie laat zien dat het moeilijker is om een ​​elektron uit fluor te verwijderen dan uit broom.

Samenvattend maakt de hogere elektronegativiteit van fluor het moeilijker om een ​​elektron uit fluor te verwijderen dan uit broom.