Natriumchloride (NaCl) is een ionische verbinding bestaande uit positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-). De intermoleculaire krachten die aanwezig zijn in natriumchloride zijn ionische bindingen.

Ionische binding is een soort chemische binding die wordt gevormd door de elektrostatische aantrekking tussen tegengesteld geladen ionen. In het geval van natriumchloride worden de natriumionen aangetrokken door de chloride-ionen, en omgekeerd, wat resulteert in een sterke ionische binding.

De sterkte van de ionische binding in natriumchloride wordt beïnvloed door verschillende factoren, waaronder de lading van de ionen, de grootte van de ionen en de roosterenergie. De roosterenergie is de energie die nodig is om alle ionen in één mol van een ionische verbinding te scheiden. Hoe hoger de roosterenergie, hoe sterker de ionische binding.

In natriumchloride hebben de natrium- en chloride-ionen relatief hoge ladingen (+1 respectievelijk -1) en kleine afmetingen. Dit resulteert in een sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de ionen, wat tot uiting komt in de hoge roosterenergie van natriumchloride (769 kJ/mol).

Daarom zijn de intermoleculaire krachten die aanwezig zijn in natriumchloride sterke ionische bindingen, die verantwoordelijk zijn voor het hoge smeltpunt, kookpunt en oplosbaarheid van de verbinding in polaire oplosmiddelen.