Lithiumverbindingen zijn over het algemeen niet onstabiel, sterker nog, ze zijn behoorlijk stabiel. Lithium is het lichtste metaal en heeft de kleinste atoomstraal, waardoor het sterke ionische bindingen met andere elementen kan vormen. Dit resulteert in de vorming van stabiele verbindingen.

Er zijn echter enkele uitzonderingen op deze regel. Lithiumnitride (Li3N) is bijvoorbeeld een zeer onstabiele verbinding die gemakkelijk kan ontbinden en lithium- en stikstofgas kan vormen. Dit komt door het feit dat het stikstofatoom in Li3N zich in een zeer hoge oxidatietoestand bevindt (+3), waardoor het instabiel is.

Een ander voorbeeld van een onstabiele lithiumverbinding is lithiumacetylide (LiC2H2). Deze verbinding is ook zeer reactief en kan gemakkelijk ontleden onder vorming van lithiumcarbide (Li2C2) en waterstofgas. Dit komt door het feit dat het acetylide-ion (C2H2^2-) een zeer sterk reductiemiddel is, wat betekent dat het een sterke neiging heeft om elektronen te doneren.

Over het algemeen zijn lithiumverbindingen vrij stabiel, maar er zijn enkele uitzonderingen op deze regel. Deze uitzonderingen zijn meestal te wijten aan het feit dat het lithiumatoom zich in een hoge oxidatietoestand bevindt of dat de verbinding een sterk reductiemiddel bevat.