1. Vermindering van salpeterzuur:

Salpeterzuur (HNO3) ondergaat reductie tijdens de reactie met een metaal. Bij dit proces wordt het stikstofatoom in salpeterzuur teruggebracht van een oxidatietoestand van +5 naar een lagere oxidatietoestand, meestal +2 of +1. Deze reductie van salpeterzuur verbruikt elektronen en voorkomt de reductie van waterstofionen (H+) tot waterstofgas.

2. Vorming van water:

Tijdens de reactie tussen een metaal en salpeterzuur wordt als bijproduct water (H2O) gevormd. Dit komt omdat salpeterzuur zowel waterstof- als zuurstofatomen bevat, en wanneer de waterstofionen (H+) niet worden gereduceerd tot waterstofgas, combineren ze met zuurstof uit het nitraation (NO3-) om watermoleculen te vormen.

3. Oxiderende eigenschappen van stikstofoxiden:

Bij salpeterzuur komen tijdens de reactie ook stikstofoxiden vrij, zoals stikstofdioxide (NO2) en stikstofmonoxide (NO). Deze stikstofoxiden zijn sterke oxidatiemiddelen die de metaalionen verder kunnen oxideren en de ontwikkeling van waterstofgas kunnen voorkomen.

4. Passivering van metalen:

Sommige metalen, zoals ijzer, aluminium en chroom, vormen een beschermende oxidelaag op hun oppervlak wanneer ze reageren met salpeterzuur. Deze oxidelaag fungeert als een barrière, waardoor verdere reactie van het metaal met het zuur wordt voorkomen en de ontwikkeling van waterstofgas wordt geremd.

Samenvattend dragen de sterk oxiderende aard van salpeterzuur, de vorming van water en stikstofoxiden en de passivatie van metalen allemaal bij aan de afwezigheid van waterstofgasontwikkeling wanneer een metaal reageert met salpeterzuur. In plaats daarvan worden verschillende producten gevormd, zoals metaalnitraten, water en stikstofoxiden.