De druk van een gas is het gevolg van de beweging van zijn moleculen. Gasmoleculen zijn voortdurend in beweging en botsen met elkaar en de wanden van hun container. Deze botsing creëert kracht, wat wij als druk ervaren.

De druk van een gas is recht evenredig met de temperatuur en omgekeerd evenredig met het volume. Dit betekent dat naarmate de temperatuur van een gas stijgt, de druk ook toeneemt. Op dezelfde manier zal, naarmate het volume van een gas toeneemt, de druk ervan afnemen.

De relatie tussen druk, temperatuur en volume van een gas kan wiskundig worden uitgedrukt met behulp van de ideale gaswet:

```

PV =nRT

```

Waar:

- P is de druk van het gas

- V is het volume van het gas

- n is het aantal mol gas

- R is de universele gasconstante

- T is de temperatuur van het gas

De ideale gaswet laat zien dat de druk van een gas recht evenredig is met de temperatuur en omgekeerd evenredig met het volume.