De reactie tussen natriummetabisulfiet (Na2S2O5) en broom (Br2) is een redoxreactie, waarbij natriummetabisulfiet fungeert als reductiemiddel en broom als oxidatiemiddel. De exacte reactie kan worden weergegeven door de volgende chemische vergelijking:

Na2S2O5 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr + SO2

Bij deze reactie ondergaat natriummetabisulfiet oxidatie, waarbij het zwavelatoom in het metabisulfiet-ion (S2O5^2-) wordt geoxideerd van een +4 oxidatietoestand naar een +6 oxidatietoestand, waarbij sulfaationen (SO4^2-) worden gevormd. Aan de andere kant ondergaat broom reductie, waarbij de broommoleculen (Br2) worden gereduceerd van een oxidatietoestand 0 naar een oxidatietoestand -1, waarbij bromide-ionen (Br-) worden gevormd.

Bovendien neemt water (H2O) deel aan de reactie en wordt zwavelzuur (H2SO3) gevormd als tussenproduct. H2SO3 is echter onstabiel en valt uiteen in zwaveldioxide (SO2) en water, de gasvormige producten van de reactie.

Over het geheel genomen resulteert de reactie tussen natriummetabisulfiet en broom in de vorming van natriumsulfaat, waterstofbromide, zwaveldioxide en water. Deze reactie heeft verschillende toepassingen, waaronder het gebruik van natriummetabisulfiet als reductiemiddel in verschillende industriële processen, zoals bij fotografie, textielverven en waterbehandeling.