2Li(s) + Br2(l) → 2LiBr(s)

Gegeven:

Massa lithium (Li) =25,0 g

Massa broom (Br2) =100 g

Om de beperkende reactant te bepalen en de gevormde massa lithiumbromide (LiBr) te berekenen, moeten we de molverhouding van de reactanten vergelijken met hun stoichiometrische coëfficiënten in de uitgebalanceerde chemische vergelijking.

Converteer de massa's van Li en Br2 naar mol:

Mol Li =25,0 g / 6,941 g/mol =3,605 mol

Mol Br2 =100 g / 159,81 g/mol =0,626 mol

Bereken de molverhouding van reactanten:

Li:Br2 =3,605 mol/2:0,626 mol/1

Li:Br2 =1,8025:0,626

Li:Br2 ≈ 3:1

Als we de molverhouding vergelijken met de stoichiometrische verhouding van 2:1 in de gebalanceerde vergelijking, kunnen we waarnemen dat lithium de beperkende reactant is, aangezien het aanwezig is in een kleinere molverhouding vergeleken met broom.

Daarom zal al het lithium reageren en zal de gevormde hoeveelheid LiBr worden bepaald door de hoeveelheid lithium.

Bereken nu de gevormde mol LiBr met behulp van de stoichiometrie uit de uitgebalanceerde vergelijking:

Mol LiBr =Mol Li × (2 mol LiBr / 2 mol Li)

Mol LiBr =3,605 mol × 1

Mol LiBr =3,605 mol

Converteer ten slotte de mol LiBr naar gram:

Massa van LiBr =Mol LiBr × Molaire massa van LiBr

Massa van LiBr =3,605 mol x 86,85 g/mol

Massa LiBr =312,35 g

Daarom is de massa lithiumbromide (LiBr), gevormd wanneer 25,0 g lithium en 100 g broom reageren, 312,35 g.