Om het volume stikstof te bepalen dat nodig is om te reageren met 0,1 mol waterstof om ammoniak te produceren, kunnen we de ideale gaswet en de stoichiometrie van de reactie gebruiken.

De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie is:

$$N_2 + 3H_2 \pijl naar rechts 2NH_3$$

Volgens de vergelijking reageert 1 mol stikstof met 3 mol waterstof. Daarom vereist 0,1 mol waterstof 1/3 mol stikstof om een ​​volledige reactie te bereiken.

Gebruikmakend van de ideale gaswet:$$PV =nRT$$ waarbij P de druk is, V het volume, n het aantal mol is, R de ideale gasconstante is en T de temperatuur is.

We kunnen de vergelijking herschikken om het stikstofvolume te berekenen:$$V =\frac{nRT}{P}$$

Gegeven:

- Temperatuur, $$T =215 °C + 273 =488 K$$ (Celsius omrekenen naar Kelvin)

- Druk, $$P =715 mmHg =715/760 =0,941 atm (mmHg omzetten naar atm)$$

- Aantal mol stikstof, $$n =\frac{1}{3} \times 0,1 =0,033 mol$$

- Gasconstante, $$R =0,08206 L * atm / mol * K$$

De waarden invoeren:$$V =\frac{(0,033 mol) \times (0,08206 L * atm / mol * K) \times (488 K)}{0,941 atm}$$ $$V \circa 1,14 L$$

Daarom zou er ongeveer 1,14 liter stikstof bij 215 °C en 715 mmHg nodig zijn om te reageren met 0,1 mol waterstof en ammoniak te produceren.