Ammoniumchloride is een zout dat ontstaat wanneer ammoniak (NH3) reageert met zoutzuur (HCl). De pH van een oplossing van ammoniumchloride hangt af van de concentratie van het zout. Bij kamertemperatuur heeft een 0,1 M oplossing van ammoniumchloride een pH van ongeveer 5,0, wat enigszins zuur is. Dit komt omdat het ammoniumion (NH4+) in water hydrolyse ondergaat om hydroxide-ionen (OH-) te vormen, waardoor de pH van de oplossing stijgt. De reactie die plaatsvindt is:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

De evenwichtsconstante voor deze reactie is Ka =[NH3][H3O+] / [NH4+], en de waarde van Ka is 5,6 * 10-10 bij 25°C. Dit betekent dat de concentratie van hydroxide-ionen in een 0,1 M oplossing van ammoniumchloride:

[OH-] =Kw / [H3O+] =1,0 * 10-14 / (1,0 * 10-5) =1,0 * 10-9 M

De pH van de oplossing kan worden berekend uit de concentratie hydroxide-ionen met behulp van de vergelijking:

pH =-log[H3O+] =-log(Kw / [OH-]) =-log(1,0 * 10-14 / 1,0 * 10-9) =5,0

Daarom is de pH-waarde van een 0,1 M oplossing van ammoniumchloride ongeveer 5,0.