De formule AlCl3 is de juiste formule voor de ionische verbinding gemaakt van aluminium en chloor, omdat deze de regels van ionische binding volgt en voldoet aan de valentie-eisen van beide elementen. Hier is een gedetailleerde uitleg:

1. Valentie-elektronen:

- Aluminium (Al) behoort tot Groep 13 (of IIIA) van het periodiek systeem en heeft een atoomnummer van 13.

- Chloor (Cl) behoort tot Groep 17 (of VIIA) van het periodiek systeem en heeft een atoomnummer van 17.

- Aluminium heeft drie valentie-elektronen in het buitenste energieniveau (3 valentie-elektronen), terwijl chloor zeven valentie-elektronen heeft (7 valentie-elektronen).

2. Ionische binding:

- Ionische binding vindt plaats wanneer een of meer elektronen van het ene atoom naar het andere worden overgedragen, wat resulteert in de vorming van positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen).

- In het geval van AlCl3 verliest aluminium (Al) zijn drie valentie-elektronen aan chloor (Cl), wat resulteert in de vorming van positief geladen aluminiumionen (Al3+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-).

3. Formulebepaling:

- Om de juiste formule te bepalen, moeten we de ladingen van de ionen in evenwicht brengen. Omdat aluminium drie elektronen verliest en elke chloor één elektron krijgt, hebben we drie chloride-ionen (3Cl-) nodig om de lading van één aluminiumion (Al3+) in evenwicht te brengen.

- Daarom wordt de formule AlCl3, waarbij het subscript "3" aangeeft dat er drie chlooratomen zijn voor elk aluminiumatoom in de verbinding.

Het is belangrijk op te merken dat de formule AlCl3 de eenvoudigste gehele getalsverhouding van ionen vertegenwoordigt die voldoet aan de valentie-eisen en ladingsbalans. Dit is de reden waarom de formule AlCl3 correct is, in plaats van andere mogelijke formules zoals AlCl2 of Al2Cl6, die de ladingen niet correct in evenwicht zouden brengen.